新疆開放大學2024年秋季學期醫(yī)用基礎化學#期末綜合試卷
試卷總分:100 得分:100
1.苯酚的俗稱是（）。
A.福爾馬林
B.蟻酸
C.石炭酸
D.電石
2.能發(fā)生脫水反應的是（）。
A.CH3CH2OH
B.CH3CHO
C.CH3COOH
D.CH3COCH3
3.強電解質溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是（）。
A.電解質本身不是全部電離
B.正負離子相互吸引
C.電解質不純
D.以上因素都有
4.0.01mol·L-1HCl溶液中OH-濃度為（）mol·L-1。
A.1.0×10-2
B.1.0×10-12
C.1.0×10-1
D.1.0×10-10
5.配制300ml0.15mol/LNaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質量是[M（NaOH）=40g/mol]（）。
A.1.2g
B.1.8mg
C.1.8g
D.1.2mg
6.配位反應[Ag（NH3）2]++2CN-=[Ag（CN）2]-+2NH3向（）方向進行。已知：Ag（NH3）2]+（Ks=1.1×107）、[Ag（CN）2]-（Ks=1.3×1021）。
A.向右
B.向左
C.無法判斷
D.不能反應
7.按酸堿質子理論，下列是兩性物質的是（）。
A.HCl
B.OH-
C.NH4+
D.HCO3-
8.HPO42-的共軛堿是（）。
A.OH-
B.H2PO4-
C.PO43-
D.H3PO4
9.分子中失去羧基放出二氧化碳的反應，稱為（）。
A.脫羧反應
B.酯化反應
C.酰化反應
D.皂化反應
10.下列化合物相對分子量相近，其中沸點最高的是（）。
A.正戊烷
B.正丁醛
C.正丁醇
D.丁酮
11.分子中的所有碳碳鍵均以單鍵相連的烴是（）。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.芳香烴
12.將15gNaCl溶于130g水中配成溶液，此溶液中NaCl的質量分數為（）。
A.0.1034
B.1.034
C.10.34
D.103.4
13.室內空氣污染的主要來源之一是人們現代生活所使用的化工產品如泡沫絕緣塑料制成的辦公桌，化纖地毯，書報和油漆等會有不同程度地釋放出氣體，該氣體可能是（）。
A.二氧化碳
B.氮氣
C.甲醛
D.甲烷
14.符號n用來表示（）。
A.物質的量
B.物質的質量
C.物質的量濃度
D.質量濃度
15.S軌道為球形，意即（）。
A.S電子為球形
B.S電子在球面上運動
C.S電子在球內運動
D.電子運動的角度波函數圖形為球形
16.下列化合物中能形成分子間氫鍵的是（）。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.醇
17.以下是有機化合物的是（）。
A.CH3I
B.NH3
C.CH3OH
D.CH3CN
18.化學鍵可分為（）。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.金屬鍵
D.分子鍵
19.下列醛、酮化學性質的描述，正確的是（）。
A.羰基的親核加成反應
B.醛、酮的縮合反應
C.醛、酮的氧化還原反應
D.皂化反應
20.下列化合物不屬于五元含氮雜環(huán)的是（）。
A.噻吩
B.咪唑
C.呋喃
D.吡啶
21.醇按分子中羥基的數目可分為（）。
A.一元醇
B.二元醇
C.三元醇
D.八元醇
22.影響化學反應速率的因素有（）。
A.濃度
B.溫度
C.催化劑
D.壓力
23.關于溶膠的電泳現象，下列說法正確的是（）。
A.溶膠的分散相粒子在分散介質中的定向移動
B.中性粒子，電泳時不移動
C.帶有正電荷的溶膠粒子，電泳時移向負極
D.帶有負電荷的溶膠粒子，電泳時移向正極
24.烴類化合物是指只含有（）兩種元素的化合物。
A.碳
B.氫
C.氧
D.氮
25.關于粗分散系統(tǒng)，下列說法正確的是（）。
A.分散相離子的直徑小于100nm
B.粗分散系統(tǒng)為非均相系統(tǒng)
C.粗分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)
D.分散相和分散介質會自動分離
26.相同濃度的NaOH和NH3溶液中的OH-濃度相同。（）
27.化學平衡是一動態(tài)平衡。平衡時，各物質濃度相同。（）
28.典型金屬元素和典型非金屬元素形成的化合物都是離子型化合物。（）
29.醫(yī)學上的等滲溶液是以血漿的滲透壓為標準確定的，臨床上規(guī)定滲透濃度在280-320mmol·L-1范圍內的溶液為不等滲溶液。（）
30.催化劑使反應速度加快的原因是增加反應的活化能。（）
31.氨基酸在水溶液中的結構形式取決于溶液的體積。（）
32.臨床用質量百分比為0.9%生理食鹽水和質量百分比為5%葡萄糖溶液作輸液是由于此時溶液可與血液具有相同的滲透壓，不致血細胞遭破壞。（）
33.當難溶電解質的離子積（Q）等于其溶度積時，該溶液為其飽和溶液。（）
34.醇按分子中羥基的數目可分為二元醇和多元醇。（）
35.緩沖溶液總濃度一定時，緩沖比等于1，緩沖容量最大。（）
36.硫酸四氨合鋅（Ⅱ），中心原子Zn2+，配體NH3，配位原子N，配位數4。（）
37.羧酸既能與氫氧化鈉反應，也能與碳酸氫鈉反應，生成易溶于水的羧酸鈉鹽。（）
38.色散力只存在于非極性分子之間，而取向力存在于極性分子之間。（）
39.將弱酸稀釋時，解離度增大，所以H+濃度也大。（）
40.將Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化還原反應設計成原電池，正極：Ni－2e=Ni2+，負極：Pb2++2e=Pb。（）
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